Hai kawan-kawan, admin akan memberikan contoh soal essay asam dan basa lengkap dengan jawaban serta pembahasannya. Semoga saja contoh soal dan jawaban asam dan basa ini bermanfaat banyak.
Kata “asam” berasal dari bahasa Latin yaitu “acidus” artinya masam. Asam adalah suatu zat senyawa yang membuat rasa masam. Basa adalah suatu zat senyawa yang bereaksi pada asam. Menghasilkan suatu senyawa disebut sebagai garam, jika basa adalah zat-zat yang bisa menetralkan rasa asam. Secara kimia, asam dan basa saling beradu atau berlawanan. Sifat pada basa umumnya dilihatkan pada rasa pahit atau licin. Berikut ini adalah contoh soal mengenai asam basa lengkap dengan pembahasannya.
Soal No. 1). Larutan asam sulfat 0.02 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan 0.01 M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Jawaban:
Pembahasan :
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut :
Konsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.02 M
= 0.04
= 4 x 10^-2 M
pH awal H2SO4
= – log [H+]
= – log 4 x 10^-2
= 2 – log 4
Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
= 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10^-2 M
pH awalal HNO3 adalah :
= – log [H+]
= – log 1 x 10^-2
= 2
Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.
Mol H+ dalam H2SO4
= 2 x M x V
= 2 x 0.02 M x 0.2 L
= 8 x 10^-3 mol
Mol H+ dalam HNO3
= 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.3
= 3 x 10^-3 mol
Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah :
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3
= 8 x 10^-3 + 3 x 10^-3
= 11 x 10^-3 mol
Volume campuran = 200 mL + 300 mL
= 300 mL
[H+ campuran]
= (mol campuran / Volume campuran)
= ( 11 x 10^-3/ 0.3 L)
= 0.037
= 3.7 x 10^-3 M
pH campuran
= – log [H+ campuran]
= – log 3.7 x 10^-3
= 3 – log 3.7
Soal No. 2). Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 2.52 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 500 m. Jika pH yang terjafi sebesar 12 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senaya teraebut!
Jawaban:
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH-.
pOH = 14 – pH
= 14 – (12 + log 9)
= 2 – log 9
Maka konsrntrasi Ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10^-2. Karena basanta adalah basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH- sama dengan basanya.
M OH- = M Basa = 9 x 10 ^-2 M
Mol basa = M x V
= 9 x 10^-2 x 0.5 L
= 0.045 mol
Mr basa = gr / mol
= 2.52 / 0.045
= 56
Soal No. 3). Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?
Jawaban:
Soal No. 4). Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?
Jawaban:
Soal No. 5). Suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 4 – log 5. Jika Ka Asam lemah tersebut adalah 2.5 x 10 ^-5. Tentukanlahbkonsentrasi asam lemah tersebut!
Jawaban:
Pembahasan:
Nah misalkan saja asam lemahnya adalah HA. Karena asam lemah tidak mengion sempurna maka konsentrasi H+ nya tidak sama dengan konsentrasi asam lemahnya.
Oleh karena itu rumus yang digunakan berbeda dengan rumus asam kuat. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut:
