Menu

Soal dan pembahasan larutan penyangga

0 Comment

Larutan penyangga memiliki ciri saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil. Larutan penyangga atau buffer / dapar adalah larutan yang dapat mempertahankan pada pH tertentu.

1. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Pembahasan
-Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya:
50 mL NaOH 0,1 M
Jumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol

50 mL CH3COOH 0,2 M
Jumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol

-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.

2. 0,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 × 10 − 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!

Pembahasan
Data:
0,15 mol CH3COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH

Reaksi yang terjadi:


3. Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:
1. 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
2. 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
3. 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M
4. 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M
Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah…

Kita bisa lihat bahwa yang memiliki sisa adalah reaksi nomor 2 dan 4. Jadi, yang membentuk larutan penyangga adalah nomor 2 dan 4.

4. Tentukanlah perbandingan antara volume asam propionat 0.2 M (Ka = 2 x 10^-5) dengan natrium propionat 0.1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5!

Pembahasan:
Jika.pH larutan = 5 maka konsentrasi H+ = 1 x 10^-5.

Rumus untuk mencari konsentrasi H+ penyangga asam adalah sebagai berikut:

H+ = Ka x (mol AL / mol garam)

AL = asam propionat
Garam = natrium propionat

H+ = Ka x (mol AL / mol garam)
1 x 10^-5 = 2 x 10^-5 x ( mol AL/mol G)
Mol AL / mol G = 1: 2
M x V AL / M x V G = 1: 2
0.2 x V AL / 0.1 x V G = 1: 2
V AL : V G = 1: 4

5. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) !

Pembahasan:  mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol
mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol
[ H+ ] = Ka .na/nbk
= 1,8 x 10-5 x( 80/40)
= 3,6 x 10 -5
pH = -log 3,6 x 10 -5
= 5 – log 3,2