Dinitrogen dan dihidrogen bereaksi satu sama lain untuk menghasilkan amonia menurut persamaan kimia berikut: N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) (i) hitung massa amonia yang dihasilkan jika 2,00 × 10^3 g dinitrogen bereaksi dengan 1,00 × 10^3 g dihidrogen. (ii) akankah salah satu dari dua reaktan tetap tidak bereaksi? jika ya yang mana? (iii) berapa massanya?

By /

N 2 (g) + 3H 2 (g) →2NH 3 (g)

28g 6g 34g

28 g N 2 bereaksi dengan 6 g H 2 .

1g dari N 2 bereaksi dengan 6/28 g H 2

2000g N 2 akan bereaksi dengan 2000 × 6/28

= 428,57 dari H 2

namun H 2 diberikan 1 × 10³g lebih besar dari 428,57 g

N 2 adalah reagen membatasi dan membatasi produksi amonia

28g N 2 menghasilkan 34 g NH 3

1 g N 2 menghasilkan 34/28 g NH 3

2000g N 2 akan menghasilkan 34/28 × 2000

= 2428,57 g NH 3 .

(ii) H 2 berlebih, sehingga tetap tidak bereaksi

(iii) Massa dihidrogen yang tidak bereaksi = 1000-428,57

=571.43g

Lihat video untuk detail lebih lanjut tentang reaksi kimia

Lihat lebih banyak

  • Apa yang terjadi dalam reaksi kombinasi? Menjelaskan.
  • Setarakan persamaan N2 + H2 → NH3
  • Berikan contoh reaksi kombinasi antara dua unsur.
5

Scroll to Top