Sel-sel tubuh kita, udara, air, mineral yang berbeda … setiap unsur yang mengelilingi kita terdiri dari berbagai jenis atom dan molekul . Partikel-partikel ini adalah unit dasar materi dan, di samping itu, mereka berfungsi untuk memahami berapa banyak proses biologis yang terkait dengan ilmu saraf yang terjadi, seperti depolarisasi .
Namun, untuk membentuk sesuatu yang kompleks seperti organisme hidup atau berbagai senyawa atau bahan yang kita amati dalam kehidupan kita sehari-hari, atom-atom perlu dikelompokkan dan dihubungkan dengan cara tertentu. Kimia telah mempelajari komposisi materi, termasuk unsur-unsur yang memungkinkan atom-atom yang berbeda untuk berikatan. Inilah yang disebut ikatan kimia.
Pada artikel ini kita akan melihat seperti apa jenis utama ikatan kimia yang ada di alam.
- Artikel terkait: ” 15 jenis energi: apa itu? “
Ikatan kimia
Ikatan kimia dipahami sebagai interaksi atau gaya yang menyebabkan dua atau lebih atom mempertahankan ikatan berdasarkan transmisi elektron di antara mereka.
Elektron pada kulit terluar atom tertarik oleh muatan listrik atom yang mengelilinginya, khususnya nukleusnya. Dan meskipun inti saling tolak karena keduanya bermuatan positif, elektron (bermuatan negatif) dari masing-masing atom tertarik ke inti atom yang lain.
Tergantung pada posisi keduanya, pada keelektronegatifan atau kesulitan ionisasi atom dan pada stabilitas elektronik yang telah dimiliki masing-masing atom, ada kemungkinan bahwa gaya tarik-menarik antara elektron dan nukleus mencegah adanya gaya tolak menolak antar atom. Ikatan kimia akan tercipta di mana salah satu atom akan kehilangan elektron dan yang lain akan mendapatkannya, mencapai keadaan akhir di mana himpunan dua atom mencapai tingkat muatan listrik yang stabil.
- Artikel terkait: ” 9 postulat teori atom Dalton “
Jenis utama ikatan kimia antar atom
Di bawah ini Anda dapat melihat tiga jenis utama ikatan kimia yang melaluinya atom-atom yang berbeda bergabung untuk membentuk molekul yang berbeda. Salah satu perbedaan utama di antara mereka adalah jenis atom yang digunakan (logam dan / atau non-logam, yang logam sedikit elektronegatif dan yang non-logam banyak).
1. Ikatan ionik
Ionik adalah salah satu jenis ikatan kimia yang paling terkenal , yang terbentuk ketika logam dan non-logam bergabung (yaitu, komponen dengan elektronegativitas kecil dengan banyak).
Elektron terluar dari unsur logam akan tertarik ke inti unsur nonlogam, yang kedua menyerahkan elektron kepada yang pertama. Senyawa stabil terbentuk, ikatannya bersifat elektrokimia. Dalam penyatuan ini, unsur nonlogam menjadi anion ketika akhirnya bermuatan negatif (setelah menerima elektron), sedangkan logam menjadi kation dengan muatan positif.
Contoh khas dari ikatan ionik ditemukan dalam garam, atau senyawa yang mengkristal. Bahan yang dibentuk oleh jenis ikatan ini cenderung membutuhkan banyak energi untuk meleleh dan seringkali keras, meskipun mereka dapat dengan mudah dikompresi dan dipatahkan. Secara umum mereka cenderung larut dan dapat dengan mudah larut.
2. Ikatan kovalen
Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang ditandai bahwa dua atom yang akan bergabung memiliki sifat elektronegatif yang serupa atau bahkan identik. Ikatan kovalen mengandaikan bahwa kedua atom (atau lebih, jika molekul terdiri dari lebih dari dua atom) berbagi elektron satu sama lain, tanpa kehilangan atau memperoleh jumlah.
Jenis ikatan ini adalah ikatan yang biasanya merupakan bagian dari bahan organik, seperti yang membentuk tubuh kita, dan ikatan ini lebih stabil daripada ikatan ionik. Titik lelehnya lebih rendah , sampai pada titik di mana banyak senyawa berada dalam keadaan cair, dan umumnya tidak menghantarkan listrik. Dalam ikatan kovalen kita dapat menemukan beberapa subtipe.
Ikatan kovalen nonpolar atau murni
Ini mengacu pada jenis ikatan kovalen di mana dua unsur dengan tingkat elektronegativitas yang sama bergabung dan yang penyatuannya tidak menyebabkan salah satu bagian kehilangan atau memperoleh elektron, karena atom-atom dari unsur yang sama . Misalnya, hidrogen, oksigen, atau karbon adalah beberapa unsur yang dapat menggabungkan atom-atom dari unsur yang sama untuk membentuk struktur. Mereka tidak larut.
Ikatan kovalen polar
Dalam jenis ikatan kovalen ini, sebenarnya yang paling umum, atom-atom yang bergabung adalah dari unsur yang berbeda. Keduanya memiliki keelektronegatifan yang serupa tetapi tidak identik, sehingga memiliki muatan listrik yang berbeda. Juga dalam hal ini, elektron tidak hilang di atom mana pun, tetapi digunakan bersama.
Dalam subkelompok ini kita juga menemukan ikatan kovalen bipolar, di mana ada atom donor yang berbagi elektron dan satu atau lebih reseptor lain yang mendapat manfaat dari penggabungan tersebut.
Hal-hal yang mendasar dan esensial bagi kita seperti air atau glukosa terbentuk dari jenis tautan ini.
3. Ikatan logam
Dalam ikatan logam, dua atau lebih atom unsur logam bergabung bersama. Penyatuan ini bukan karena tarik-menarik antara dua atom, melainkan antara kation dan elektron yang dibiarkan bebas dan asing, membuatnya menjadi seperti itu. Atom-atom yang berbeda membentuk jaringan di sekitar elektron ini, dengan pola yang berulang. Struktur ini cenderung tampil sebagai unsur yang solid dan konsisten , dapat dideformasi tetapi sulit untuk dipatahkan.
Demikian juga, jenis ikatan ini terkait dengan konduktivitas listrik logam, karena elektronnya bebas.
Ikatan kimia antar molekul
Meskipun ikatan kimia utama adalah yang sebelumnya, pada tingkat molekul kita dapat menemukan modalitas lain . Beberapa yang utama dan paling terkenal adalah sebagai berikut.
4. Dengan kekuatan Van der Waals
Jenis penyatuan ini terjadi antara molekul simetris dan bertindak sebagai fungsi dari tarik-menarik atau tolak-menolak antar molekul atau interaksi ion dengan molekul. Dalam jenis persimpangan ini kita dapat menemukan persimpangan dua dipol permanen , dua dipol induksi atau antara dipol permanen dan induksi.
5. Ikatan hidrogen atau ikatan hidrogen
Jenis ikatan antar molekul ini terjadi interaksi antara hidrogen dan unsur lain yang berpolaritas tinggi. Dalam ikatan ini, hidrogen memiliki muatan positif dan ditarik oleh atom elektronegatif polar , menghasilkan interaksi atau jembatan antara keduanya. Ikatan ini sangat lemah. Contohnya terdapat pada molekul air.
Referensi bibliografi:
- Chamizo JA (2006). Model-caral kimia, Pendidikan Kimia, 17, 476-482.
- Garcia, A.; Garritz; A. dan Chamizo, JA. (2009). Ikatan kimia. Pendekatan konstruktivis untuk pengajarannya.