Berbagai zat yang ada di alam berinteraksi satu sama lain secara terus menerus . Hal-hal yang biasa seperti menyalakan korek api, melarutkan obat dalam air atau bahkan pernapasan kita, mematuhi apa yang dikenal sebagai reaksi kimia.
Dalam artikel ini kita akan melihat beberapa jenis reaksi kimia yang paling umum, serta penjelasan tentang mekanismenya dan efek yang dihasilkan interaksi antar molekul ini.
Reaksi kimia: menjelaskan konsep
Kita memahami dengan reaksi kimia semua interaksi antara zat di mana ikatan kimia dihasilkan atau diputus , menghasilkan senyawa baru. Senyawa awal disebut reaktan, sedangkan hasil reaksi disebut produk .
Reaksi-reaksi ini dapat reversibel dalam beberapa kasus, mampu mengembalikan reagen ke keadaan sebelumnya, tetapi dalam kasus lain mereka dikonsumsi yang dikatakan reaksi ireversibel. Ketika reaksi berlangsung, ada momen ketika keseimbangan antara reaktan dan produk terjadi dan reaksi berhenti.
Bagaimanapun, atom tidak diciptakan atau dihancurkan tetapi hanya diubah, seperti yang terjadi dengan kekekalan energi. Reaksi kimia adalah contoh bagaimana mereka dapat berubah dan berubah dari menjadi bagian dari beberapa molekul menjadi berada di yang lain.
Jenis utama reaksi kimia
Ada banyak kemungkinan cara terjadinya interaksi antar senyawa, yang menghadirkan karakteristik dan kekhasan yang berbeda. Beberapa jenis utama reaksi kimia antar senyawa adalah sebagai berikut .
1. Reaksi sintesis atau adisi
Dalam jenis reaksi kimia ini, dua atau lebih zat bergabung membentuk senyawa tunggal . Kombinasi logam dan oksigen untuk membentuk oksida adalah contohnya, karena menghasilkan molekul yang relatif stabil yang dalam beberapa kasus dapat digunakan untuk membuat bahan umum dalam kehidupan kita sehari-hari.
2. Reaksi dekomposisi
Reaksi penguraian adalah reaksi di mana senyawa tertentu terurai dan terbagi menjadi dua atau lebih zat. Inilah yang terjadi, misalnya ketika terjadi elektrolisis air, pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen.
3. Reaksi perpindahan, substitusi atau pertukaran
Salah satu jenis reaksi kimia di mana unsur senyawa berpindah ke yang lain karena interaksinya . Dalam hal ini, unsur yang ditusuk tertarik ke komponen lain, yang harus memiliki kekuatan lebih besar daripada senyawa awal.
4. Reaksi ionik
Ini adalah jenis reaksi kimia yang terjadi ketika senyawa ionik terkena pelarut . Senyawa larut larut, berdisosiasi menjadi ion.
5. Reaksi substitusi ganda
Ini adalah reaksi yang mirip dengan substitusi , dengan pengecualian bahwa dalam hal ini salah satu unsur yang membentuk salah satu senyawa melewati yang lain sementara senyawa kedua ini melewati salah satu komponennya sendiri ke yang pertama. Hal ini diperlukan agar reaksi terjadi bahwa setidaknya salah satu senyawa tidak larut.
6. Reaksi redoks atau redoks
Disebut demikian bahwa jenis reaksi kimia yang terjadi pertukaran elektron . Dalam reaksi oksidasi, satu senyawa kehilangan elektron demi senyawa lainnya, mengoksidasi. Senyawa lain akan direduksi dengan meningkatkan jumlah elektronnya.
Jenis reaksi ini terjadi baik di alam maupun secara artifisial. Misalnya, jenis reaksi inilah yang membuat kita perlu bernapas (dengan memperoleh oksigen dari lingkungan) atau bagi tumbuhan untuk melakukan fotosintesis.
7. Reaksi pembakaran
Jenis oksidasi yang sangat cepat dan energik, di mana zat organik bereaksi dengan oksigen . Reaksi ini menghasilkan energi (umumnya panas dan cahaya) dan dapat menimbulkan nyala api, yang biasanya menghasilkan produk berupa gas. Contoh tipikal adalah pembakaran hidrokarbon atau konsumsi glukosa.
8. Reaksi netralisasi
Jenis reaksi kimia ini terjadi ketika zat dasar dan zat asam berinteraksi sedemikian rupa sehingga mereka dinetralkan, membentuk senyawa netral dan air.
9. Reaksi nuklir
Disebut demikian semua reaksi kimia di mana modifikasi tidak disebabkan oleh elektron atom, tetapi nukleusnya . Kombinasi atau fragmentasi ini akan menyebabkan tingkat energi yang tinggi. Fusi adalah kombinasi atom, sedangkan fragmentasi mereka disebut fisi.
10. Reaksi eksotermik
Reaksi endotermik disebut setiap reaksi kimia yang menyebabkan emisi energi . Secara umum, emosi energi ini setidaknya dalam bentuk panas, meskipun dalam kasus di mana ledakan terjadi, energi kinetik juga muncul.
11. Reaksi endotermik
Reaksi endoterm adalah semua jenis reaksi kimia di mana interaksi antara unsur-unsur menyerap energi dari medium , produk akhir menjadi jauh lebih energik daripada reaktan.
Apakah Reaksi Kimia Menjelaskan Dunia?
Visi reduksionis tentang realitas dapat membuat kita berpikir bahwa hampir semua yang terjadi di dunia dapat dipahami sebagai reaksi kimia. Misalnya, gagasan bahwa kesadaran manusia sebenarnya adalah hasil dari reaksi biokimia di otak sangat populer.
Cara berpikir yang didasarkan pada interaksi antara unsur-unsur subatom, atom dan molekul (dan jenis reaksi kimianya yang sesuai) adalah intuitif dan mudah untuk dipahami, karena dimulai dari serangkaian unsur yang relatif sederhana dan identik di semua bagian kosmos, Itu dimaksudkan untuk menjelaskan kompleksitas fenomena yang terjadi dalam skala yang lebih besar dan yang terkait dengan konteks yang unik dan tidak dapat diulang. Kita berasumsi bahwa untuk memahami kompleks, kita harus mulai dengan apa yang tidak begitu kompleks dan tanpanya alam (termasuk di sini manusia) tidak akan ada.
Namun, kita tidak boleh lupa bahwa alam terlalu kompleks untuk dipelajari hanya melalui bagian sains ini, dengan cara yang sama tidak cukup untuk mempelajarinya secara eksklusif dari fisika. Kita juga harus memperhatikan fenomena yang terjadi di tingkat makro, untuk mencapai tingkat pemahaman global tentang apa yang terjadi di sekitar kita dan di dalam tubuh kita sendiri.
Referensi bibliografi:
- Armstrong, J. (2012). Umum, Organik, dan Biokimia: Pendekatan Terapan. New York: Brooks / Cole.
- Atkins, PW; de Paula, J. (2006). Kimia Fisik (edisi ke-4). Weinheim: Wiley-VCH.
- Baldor, FA; Baldor, FJ (2002). Tata nama kimia anorganik. Meksiko DF: Pemilih.
- Birkholz, M. (2014). Pecaralan Bentuk Ion pada Kristal Tipe Pirit. kristal. 4 (3): 390-403.
- Bunch, BH dan Hellemans, A. (2004). Sejarah Sains dan Teknologi. Houghton Mifflin Harcourt.
- Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Dasar-dasar Fisika Nuklir dan Fisi. Lembaga Penelitian Energi dan Lingkungan.
- Wintterlin, J. (1997). Laju Reaksi Atom dan Makroskopik dari Reaksi yang Dikatalisis Permukaan. Sains. 278 (5345): 1931-1934.