Pengertian Titrasi dapat diartikan sebagai titrimetri, merupakan metode laboratorium umum analisis kimia kuantitatif yang digunakan untuk menentukan konsentrasi analit yang diidentifikasi. Karena pengukuran volume memainkan peran kunci dalam titrasi, ini juga dikenal sebagai analisis volumetrik. Pereaksi, yang disebut titran atau titrator disiapkan sebagai solusi standar. Konsentrasi dan volume titran yang diketahui bereaksi dengan larutan analit atau titrand untuk menentukan konsentrasi. Volume titran yang bereaksi disebut volume titrasi.
Titrasi, proses analisis kimia di mana kuantitas beberapa konstituen sampel ditentukan dengan menambahkan sampel yang diukur kuantitas yang diketahui persis dari zat lain yang dengannya konstituen yang diinginkan bereaksi dalam proporsi tertentu yang diketahui. Proses ini biasanya dilakukan dengan secara bertahap menambahkan larutan standar (yaitu, larutan dengan konsentrasi yang diketahui) dari reagen titrasi, atau titran, dari buret, pada dasarnya tabung pengukur yang panjang dan beralaskan dengan sumbat dan tabung pengiriman pada ujung bawahnya. . Penambahan dihentikan saat titik ekivalen tercapai.
Pada titik ekivalen titrasi, jumlah titran yang persis sama telah ditambahkan ke sampel. Titik eksperimental di mana penyelesaian reaksi ditandai oleh beberapa sinyal disebut titik akhir. Sinyal ini bisa berupa perubahan warna dari suatu indikator atau perubahan dalam beberapa sifat listrik yang diukur selama titrasi. Perbedaan antara titik akhir dan titik ekivalen adalah kesalahan titrasi, yang dijaga sekecil mungkin dengan pilihan sinyal titik akhir yang tepat dan metode untuk mendeteksinya.
Untuk banyak reaksi titrasi, dimungkinkan untuk menemukan indikator warna visual yang cocok yang akan memberi sinyal titik akhir pada, atau sangat dekat dengan, titik ekivalen. Titrasi semacam itu, diklasifikasikan menurut sifat reaksi kimia yang terjadi antara sampel dan titran, meliputi: titrasi asam-basa, titrasi presipitasi, titrasi pembentukan kompleks, dan titrasi reduksi-reduksi (redoks).
Dalam titrasi asam basa (mis., Titrasi asam dengan basa, atau sebaliknya), indikatornya adalah zat yang dapat ada dalam dua bentuk, bentuk asam dan bentuk basa, yang berbeda dalam warna. Misalnya, lakmus berwarna biru dalam larutan alkali dan merah dalam larutan asam. Fenolftalein tidak berwarna dalam larutan asam dan berwarna merah dalam larutan basa. Tersedia beragam indikator asam-basa, bervariasi tidak hanya dalam warna-warna dari dua bentuk tetapi juga dalam kepekaannya terhadap asam atau basa.
Titrasi presipitasi dapat diilustrasikan dengan contoh penentuan kandungan klorida sampel dengan titrasi dengan perak nitrat, yang mengendapkan klorida dalam bentuk perak klorida. Kehadiran sedikit kelebihan pertama dari ion perak (yaitu, titik akhir) dapat ditandai dengan munculnya endapan berwarna. Salah satu cara untuk melakukannya adalah dengan menggunakan kalium kromat sebagai indikator.
Kalium kromat bereaksi dengan sedikit ion perak pertama yang berlebih untuk membentuk endapan merah kromat perak. Metode lain melibatkan penggunaan indikator adsorpsi, aksi indikator didasarkan pada formasi pada permukaan endapan lapisan garam indikator perak yang teradsorpsi, yang terbentuk hanya ketika kelebihan ion perak hadir.
Titrasi terpenting berdasarkan reaksi pembentukan kompleks adalah titrasi ion logam dengan reagen disodium ethylenediaminetetraacetate (garam dari asam edetik, atau EDTA). Indikatornya adalah pewarna yang memiliki sifat membentuk kompleks berwarna dengan ion logam. Ketika titrasi berlangsung, pereaksi bereaksi pertama dengan ion logam yang tidak terkompleks, dan, akhirnya, pada titik akhir ia bereaksi dengan kompleks indikator-logam. Perubahan warna sesuai dengan konversi kompleks pewarna logam menjadi pewarna bebas.
Dalam titrasi oksidasi-reduksi (redoks) aksi indikator analog dengan jenis titrasi warna visual lainnya. Di sekitar titik akhir, indikator mengalami oksidasi atau reduksi, tergantung pada apakah titran adalah agen pengoksidasi atau agen pereduksi. Bentuk indikator teroksidasi dan tereduksi memiliki warna yang sangat berbeda.
Atau, untuk banyak titrasi, titik akhir dapat dideteksi dengan pengukuran listrik. Titrasi ini dapat diklasifikasikan sesuai dengan kuantitas listrik yang diukur. Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran perbedaan potensial antara dua elektroda sel; titrasi kondometrik, konduktansi listrik atau resistansi; titrasi amperometrik, arus listrik yang mengalir selama titrasi; dan titrasi koulometrik, jumlah total listrik yang dilewatkan selama titrasi.
Dalam empat titrasi yang baru saja disebutkan, kecuali titrasi koulometrik, titik akhir diindikasikan oleh perubahan nyata dalam kuantitas listrik yang sedang diukur. Dalam titrasi koulometrik, kuantitas listrik yang diperlukan untuk melakukan reaksi yang diketahui diukur, dan dari hukum Faraday kuantitas bahan yang ada dihitung.